1、选择题  盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是 （?）
A．MN是强电解
B．N－结合H＋的能力一定比OH－强
C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

参考答案：B

本题解析：MN=M++N-完全电离，是强电解质。N-可以结合水电离的H+，说明HN是弱酸，导致水电离的OH－浓度大于H＋的，由质子守恒可得：c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)。故A、C、D均正确。水是极弱的电解质，电离程度小于弱酸的，故N－结合H＋的能力比OH－弱。B项错误。

本题难度：一般

2、选择题  在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A－)＝c(K＋)
B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≥20mL
D．V总无法确定其范围

参考答案：A

本题解析：pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V总≤20mL，C和D不正确；又pH=7，则c（OH－）=c（H＋），由电荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH－）+c（A－），则c（A－）=c（K＋），A正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H＋），B不正确；选A．

本题难度：一般

3、选择题  有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（?）
A．BX
B．AX
C．AY
D．BY

参考答案：B

本题解析：AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

本题难度：一般

4、选择题  在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（?）
A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B．c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］
C．c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
D．c(Na+)=c()=c(OH-)=c(H+)

参考答案：D

本题解析：Na2CO3溶液发生的变化有：Na2CO3电离：Na2CO3====2Na++
水解：
+H2O+OH-
+H2OH2CO3+OH-
Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+，H+；，，OH-，H2CO3，H2O。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电荷量等于负电荷所带负电荷量，存在关系：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；Na2CO3溶液中Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式：，，H2CO3，故存在关系：c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］；在Na2CO3溶液中OH-都来自水的电离，水电离出c(H+)=c(OH-)，H+在溶液中有三种存在形式：H+、、H2CO3,故存在关系：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；可知c()＜c(OH-)，因此D不正确。

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（?）
A．a＝b＝c
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b

参考答案：D

本题解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO32-＋H＋HCO3-，而使上述平衡向右移动，促进了NH4+的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH4+的水解。

本题难度：一般