1、选择题 进行过滤操作应选用的一组仪器是
[? ]
A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X______?Y______?Z______
（2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表
| ? | ?Ba2+ | ?Cu2+ | ?Ag+
?Cl-
?溶
?溶
?不
?CO?32-
?不
?不
?不
?SO?42-
?不
?溶
?不
?S2-
?溶
?不
?不
|
①沉淀1的化学式为______．
②写出混合液+A的离子方程式______．
③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是______．______．
参考答案：（1）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．依据离子共存可知，Ag+只能和NO3-形成盐溶液硝酸银溶液，硫酸根离子只能和铜离子形成硫酸铜溶液，另一种是氯化钡溶液；将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．说明X为铜盐为硫酸铜；分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，证明是硝酸银溶液，Z盐溶液无明显现象为氯化钡溶液；X：CuSO4?Y：AgNO3?Z：BaCl2
故答案为：CuSO4：AgNO3：BaCl2；
（2）依据物质溶解度和流程可知，先加入盐酸A沉淀银离子，过滤然后加入硫酸盐溶液B沉淀钡离子，最后加入硫化钠C沉淀铜离子；
①依据沉淀顺序和溶解度分析判断，沉淀1的化学式AgCl；
故答案为：AgCl；?
②混合液+A的反应是利用氯离子沉淀银离子，反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓；
故答案为：Ag++Cl-═AgCl；?
③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，所以可以是硫酸钠或硫酸氢钠；
故答案为：硫酸钠或硫酸氢钠；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（?）
序号
| 物质
| 杂质
| 除去杂质应选用的试剂或操作方法
|
①
| KNO3溶液
| KOH
| 滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
|
②
| FeSO4溶液
| CuSO4
| 加入过量铁粉并过滤
|
③
| H2
| CO2
| 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
|
④
| NaNO3
| CaCO3
| 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
|
A、①②③? B、②③④? C、①③④? D、①②③④
参考答案：A
本题解析：碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，所以又引入杂质氯化钙，选项④不正确，应该是过滤，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：一般
4、实验题 某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属;
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;
④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.
|
● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.
参考答案：（1）① 铝(或Al) （1分）?② 锌(或Zn)?（1分）
（2）NaOH溶液?（2分）? Al(OH)3 （2分）?
（3）步骤简单,节约试剂（2分）
（4）将沉淀C洗涤、干燥后称量（2分）
（5）稀硫酸（2分）?稀氨水 （2分）
本题解析：（1）某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种，所以假设①和②分别为除镁外还含有铝和锌。
（2）试剂M的作用为把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以为NaOH溶液；加过量氨水可得到沉淀B，所以沉淀B为Al(OH)3。
（3）乙同学的方案比甲同学的方案少一步，所以乙同学方案的优点是步骤简单,节约试剂。
（4），因为Al、Zn能与NaOH反应，所以加入NaOH得到的沉淀C为Mg，将沉淀C洗涤、干燥后称量即可得到Mg的质量。
（5）在滤液中逐滴加入稀硫酸，可得到Al2(SO4)3和ZnSO4，再加入稀氨水可得到沉淀B为Al(OH)3和含［Zn(NH3)4］2+的滤液。
本题难度：一般
5、选择题 某氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a?mL该溶液中Cl—的物质的量为：
A.mol
B.mol
C.mol
D.mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
考试问吧
