1、选择题  下列各操作中，正确的是
A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗
C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸

参考答案：A

本题解析：B、锥形瓶不用待测液润洗，否则影响实验结果，故错；C、应将浓硫酸加入到无水乙醇中，故错；D、FeCl3会和Fe反应，故错。故选A。
点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的实验操作是我们必须具备的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关物质检验的实验结论正确的是

参考答案：BD

本题解析：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以生成白色沉淀，错误；B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，正确；C、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根等，错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色，该溶液中一定含有Na＋，可能含有K+，正确。

本题难度：一般

3、选择题  为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是
A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤
B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液
C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏

参考答案：C

本题解析：解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则，据此可以解答。A、乙醇与水互溶，所以要除去乙醇溶液中的水需要加入生石灰，然后蒸馏即可，A不正确；B、乙酸乙酯也能和氢氧化钠溶液反应，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸，需要加入饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，B不正确；C、单质溴易溶在有机溶剂中，因此要除去溴水中的溴化钠，可以利用萃取，因此除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液，C正确；D、要除去苯甲酸中的苯甲酸钠有关加入浓硫酸，然后蒸馏即可，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

参考答案：A

本题解析：A中二氧化硅与盐酸不溶，氧化铁与盐酸溶解，正确。B中加热时都能分解，不能分离，错误；C中铁会和硫酸反应，原料物质受到破坏，错误；D甲烷是气体，不需要蒸馏。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.常温下，1L?0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA
C.标准状况下，44.8?L?NO与22.4?LO2混合后气体中分子总数为3NA
D.1?molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2个，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；
B、依据氮元素的守恒计算得到；
C、一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；
D、依据氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠的构成离子为钠离子和过氧根离子分析判断；
解答：A、质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；36g镁物质的量为1.5mol，转移电子数为3NA，故A正确；
B、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故B正确；
C、一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；标准状况下，44.8LNO物质的量为2mol，22.4LO2物质的量为1mol，混合后反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，气体中分子总数小于2NA，故C错误；
D、依据氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠的构成离子为钠离子和过氧根离子分析判断；1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；
故C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，元素守恒的应用，化学方程式的计算和化学平衡的分析判断，关键是过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成．

本题难度：一般