1、填空题 （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
|
反应物投入量
| 3molFe、2molCO2
| 4molFeO、3molCO
|
CO的浓度(mol/L)
| C1
| C2
|
CO2的体积分数
| φ1
| φ2
|
体系压强（Pa）
| P1
| P2
|
下列说法正确的是___________（填序号）；
A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2
II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)
Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH="b" kJ?mol－1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。
（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 （结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。
III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为
Fe+2OH－-+2H2O
FeO42－-+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。
其阳极反应式为：________________________________。
2、填空题 （1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)?△H=－72kJ/mol，蒸发1mol?Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
①Br2(l)＝Br2(g)?△H1，则△H1=_____________；
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：________________；
③试计算a=_________________。 ?
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X?kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y?kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。
②写出1mol?P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式?________________________。
3、选择题 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0, ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
考试问吧
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
N2H4（g）+
O2（g）=
N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol