1、推断题  结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSn npn+2,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__? _____
（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：?_? _____?
（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：?。E可以进行喷泉实验的主要原因是：?。
（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________? __________________???
（5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称）?，该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________? __? __

参考答案：（1）O，1s22s22p4（2）?1s22s22p3
（3）NH3 的电子式为；因为NH3极易溶于水；
（4）NH4＋+ H2O ?NH3.H2O + H+
（5）碳酸氢铵；NH+4 ?+ HCO-3 + 2OH—CO2-3 + NH3↑ + 2H2O(注明加热条件)

本题解析：根据题意可以推断：X为氢；Y为碳； Z为氮； W为氧；（1）中，W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式为O，1s22s22p4；（2）中，Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：，1s22s22p3；（3）E为NH3，NH3 的电子式为
NH3可以进行喷泉实验的主要原因是因为NH3极易溶于水；（4）由X、Z、W三种元素组成的盐为NH4NO3，长期施用会使土壤酸化是因为NH4＋发生了水解，即NH4＋+ H2O ?NH3.H2O + H+；（5）中，四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物为碳酸氢铵，碳酸氢铵与NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：
NH4＋?+ HCO3－+ 2OH—CO32－+ NH3↑ + 2H2O
点评：该题综合考查了部分常见元素的相关性质以及部分有这些元素构成的化合物，有一定的综合性，但是本题总体不难。

本题难度：一般

2、选择题  下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是

参考答案：B

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知 A、C位于第二周期，B位于第三周期。设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，由于A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数，即x＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，因此A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素，则A、硫的氧化物对应水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，亚硫酸还具有还原性，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性最强，则HF的稳定性最强，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小关系为：C＜A，C不正确；D、单质氟是浅黄绿色有刺激性气味的气体，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是
A．C>D>B>A? B．A>B>C>D
C．B>A>C>D? D．A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，则ABC都是金属，D是非金属，位于ABC的上一周期，所以根据所带电荷数可知，原子序数是C>A>B>D，所以原子半径是B>A>C>D，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

参考答案：A

本题解析：X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等确定其为碳元素，根据图确定Z为S元素，再由数值关系确定其它元素，X、Y、Z、W依次为C、Na、P、S。 A、为同周期元素，核电荷数越多半径越小，正确；B、钠离子是失去电子得到，有2个电子层，P、S得到电子形成离子，有3个电子层，错误； C、前者为共价化合物，后者为离子化合物，化学键类型一定不同，错误；D、非金属性强，氢化物稳定，硫的非金属性强于磷，故其氢化物稳定性强，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列递变情况中，正确的是
A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
C、 Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低
D、 C、N、O的原子半径依次减小

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，Na、Mg、Al原子的半径依次减小，失电子能力依次减弱。
B、不正确， Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强。
C、不正确，Si、P、S元素非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强。

本题难度：一般