1、选择题 （2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂
参考答案：B
本题解析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
?2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (? )
A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
参考答案：BC
本题解析：该反应是气体系数增大的放热可逆反应，条件为恒容；
A：增加某一气体反应物浓度，速率均会升高
B：题设条件能表示出正逆反应速率相等即达到平衡
C：充入氦气，可物质浓度不变，正逆反应速率不变
D：升温，平衡右移，平衡常数减小
本题难度：一般
3、选择题 在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
起始投料量
| 2 mol SO2＋1 mol O2
| 1 mol SO2＋0.5 mol O2
| 2 mol SO3
| 2 mol SO2＋2 mol O2
|
反应放出或吸收的热量(kJ)
| a
| b
| c
| d
|
平衡时c(SO3) (mol·L－1)
| e
| f
| g
| h
|
?
下列关系正确的是( )
A．a＝c；e＝g ?B．a>2b；e>2f? C．a>d；e>h?D．c＋98.3e>196.6
参考答案：B
本题解析：A、甲与丙的初始用量相当，会建立相同（等效）平衡，只不过建立平衡时反应的方向不同，所以e=g?而且a≠c，错误；B、甲与乙相比较，甲的用量比乙多一倍，在温度和体积相同的条件下，甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上，再压缩为1L，但压缩时平衡会右移，所以a>2b，e>2f ，正确；C、甲与丁相比较，丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气，但平衡会向右移动，错误；D、设反应 2SO2 + O2 =" 2SO3" 的转化率为m，则有：e=m所以，反应 2SO3 =" 2SO2" + O2 的转化率为1-m，则：c=+196.6（1-m)所以，c+98.3e=196.6，错误。
本题难度：一般
4、填空题 )在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
?K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.5
|
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝?。
⑵该反应为?（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是?。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）
D．c（CO2）＝c（CO）
考试问吧
；⑵吸热；⑶BC；⑷830。
?2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。