1、填空题  （3分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

参考答案：m+n>p? ,逆向?，气

本题解析：①减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡逆向移动，则m+n>p
②若C为气体，且m+ n = p，加压平衡移动，说明A、B中至少有一种为非气态，所以平衡逆向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，说明B不影响平衡，因此B不能为气态。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) ?2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是?（?）
A．4molSO2和2molO2
B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2
D．2molSO2、1molO2和2molSO3

参考答案：B

本题解析：本题的实质是热化学方程式及焓变的意义理解。在热化学方程式中，△H表示完全燃烧2 molSO2时放出的热量，要想得到2a kJ热量，必须加入过量SO2和O2，故选B。学生做题时很容易当成一个等效平衡题来分析，则可能会找不到思路。

本题难度：一般

3、选择题  在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

A．该反应的△H>0
B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
C．在时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

参考答案：D

本题解析：A、随着温度的升高，反应物NO的浓度增大，平衡向左移动，说明该反应为放热反应，?H<0，错误；B、因为该反应为放热反应，T2>T1，则K1 > K2，错误；C、在T2时，若反应体系处于状态D，因为D在平衡曲线的上方，所以一定有v正>v逆，错误；D、因为C为固态，所以反应向左或向右进行，混合气体的密度发生变化，所以若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，正确。

本题难度：一般

4、填空题  一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是?(填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为?;②达到平衡时反应放出的热量为?;③此温度下该反应的平衡常数K=?。?
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1?T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:KA?KB,KA?KD。

参考答案：(1)b、d、e (2)①90% ②35.28 kJ ③20 250
(3)①＜ ②= ＞

本题解析：(1)SO2、O2、SO3三者浓度比为2∶1∶2,与平衡状态无必然联系,不能作为建立平衡的标志,容器内气体压强随反应进行而变化,气体压强不变,则建立平衡;气体总质量不变,容器体积不变,混合气体密度也不变,不能作为平衡状态标志;SO3的物质的量是随反应进行而发生变化的,当其不变时,表示反应已建立平衡;SO2的生成速率是v(SO2)逆,SO3生成速率是v(SO3)正,而v(SO2)正=v(SO3)正,则有v(SO2)逆=v(SO2)正,这是平衡建立的根本标志。所以可作为平衡状态标志的是b、d、e。
(2)? 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)
起始(mol)? 0.4? 0.2?0
变化(mol)? x?x/2?x
平衡(mol)? 0.4-x ?0.2-x/2 ?x
T、V恒定,气体的压强之比等于物质的量之比=,解得x=0.36,故SO2转化率为:×100%=90%。放出热量为:?kJ·mol-1×0.4 mol×90%="35.28" kJ,K==="20" 250。
(3)该反应是放热反应,温度升高平衡左移,SO2体积分数增大,所以T2＞T1,平衡常数只与温度有关,温度不变,K值不变,则KA=KB,升温,平衡左移,K值减小,KA＞KD。

本题难度：一般

5、选择题  利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

参考答案：AB

本题解析：
正确答案：AB
A、正确，加压平衡正向移动；
B、正确；
C、不正确，CO循环使用；
D、不正确，温度越高，Ni(CO)4?(g)越易分解。

本题难度：一般