1、填空题 下列物质:①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾
(1)其中属于强电解质的是 (填编号)。
(2)将②③⑥三种物质溶于水,配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ;取等体积等pH的上述三种溶液,分别加入足量锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3,其大小关系为 。
(3)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH的pH=13,该温度下水的离子积常数Kw = 。
参考答案:(8分)(1)③④⑤⑧ (2)c3,>c2>c1; v1=v2<v3(3)1×10-15
本题解析:(1)在溶液中完全电离的电解质为强电解质,答案为③④⑤⑧;(2)三氧化硫溶于水生成硫酸,是二元强酸,硝酸是一元强酸,醋酸为弱酸,所以pH相同的溶液中物质的量浓度为c3,>c2>c1;随着反应的进行,酸酸的电离平衡正向移动,所以v1=v2<v3;(3)pH="13" ,c(H+)=10-13mol·L-1 , Kw ="0.01" mol·L-1×10-13mol·L-1=10-15。
考点:电解质,电解质的电离、溶液的pH
本题难度:一般
2、选择题 下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.(NH4)2SO4=NH4++SO42-
C.NH4Cl=NH4++Cl-
D.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 有关下列两种溶液的说法中,正确的是( )
溶液①:0.2mo1?L-1?CH3COONa溶液;
溶液②:0.1mo1?L-1H2SO4溶液.
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液②
B.加水稀释溶液①,溶液中
c(CH3COOH)?c(OH-) c(CH3COO-)
|
变大
C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-)
参考答案:A、溶液①是强碱弱酸盐溶液,醋酸根离子水解显碱性,促进水的电离:溶液②是酸溶液,对水的电离起到抑制作用;相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①>溶液②,故A错误;
B、加水稀释促进醋酸根离子的水解,但不改变水解平衡常数;溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)不变,故B错误;
C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠,溶液呈酸性,溶液中存在电荷守恒分析判断;[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-],若c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]得到[H+]=[OH-],不符合溶液呈酸性;故C错误;
D、25℃时,溶液混合后PH=7,溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒;[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-],[H+]=[OH-],c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+],溶液中c(Na+)>c(SO42-),故D正确;
故选D.
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______
硫酸铁______
碳酸氢钠______
硫酸氢钠______.
参考答案:氯化铜是强电解质,电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子,CuCl2=Cu2++2Cl-,
硫酸铁强电解质,电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子,Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,
NaHSO4是强电解质,NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子,NaHSO4═Na++H++SO42-,
故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl-;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;NaHCO3═Na++HCO3;NaHSO4═Na++H++SO42-.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是( )
① ② ③ ④
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。