高考化学试题《水的电离平衡》试题特训（2020年最新版）(八) 2021-06-11 07:02:45 【大 中 小】 1、选择题  常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL） A．1．7 B．12．3 C．12 D．2 参考答案：C 本题解析：根据题意知，VL0.10mol?L-1盐酸中含有氢离子的物质的量为0.1Vmol，VL0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：2×VL×0.06mol?L-1=0.12Vmol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：（0.12Vmol—0.1Vmol）/2VL=0.01mol/L，该溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L，pH=12，选C。 考点：考查pH计算。 本题难度：一般 2、选择题  下列电离方程式错误的是（　　） A．K2CO3=2K++CO32- B．NaOH=Na++OH- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NH4Cl=NH4++Cl- 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ） A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

参考答案：D

本题解析：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则c（H+）=1×10-12，溶液为酸或碱溶液，A．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，且HCO3-、Al3+相互促进水解，则离子一定不能共存，故A错误；B．酸溶液中氢离子与I-、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，则一定不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与SiO32-、OH-、SO32-反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存，D正确；答案选D
考点：离子共存

本题难度：一般

4、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol/L)	KOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

参考答案：(1)若a＝7，则HB为强酸，若a>7，则为弱酸
(2)否；C　(3)弱；c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5；10－5－10－9

本题解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a＝7，说明HB是强酸，若a>7，说明溶液因B－的水解而显碱性，则HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K＋)＝c(B－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7。说明B－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5(mol/L)，由电荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol/L。

本题难度：困难

5、选择题  用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
A．0．5 mol／L
B．2 mol／L
C．l mol／L
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
该过程了生两个反应，先电解Cu (NO3)2溶液，后电解水
2H2O2H2↑ ＋  O2↑
0.5mol    0.25mol
2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3
0.5mol                0.5mol

本题难度：一般

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