1、选择题  制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得．下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（　　）
A．CuCl2
B．FeCl3
C．FeCl2
D．AlCl3

2、选择题  将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有①③④
D．①②③④

3、实验题  用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_______________________。

(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①___________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的________倍。

4、选择题  下列反应，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
A．氯气和氢气的反应
B．甲烷和氧气的反应
C．氯气与甲烷的反应
D．次氯酸的分解

5、实验题  某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是?，生成71 g Cl2转移的电子是?mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是?。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是?。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了?（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是?，洗气瓶中盛有试剂的名称是?。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是?（填选项序号）。
A．BaCl2溶液 ?B．Ba (OH)2溶液?C．Ba (NO3)2溶液?D．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是?。