1、选择题  一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是
[? ]
A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5?μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

参考答案：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4，故答案为：酸性；4；
（2）①已知：①H2 （g）+12O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1，
②C （s）+12O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.51kJ?mol-1）-（-241.81kJ?mol-1）=++13l.3 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3?kJ?mol-1；
?②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；
（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T?△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；
③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO ?催化剂?.? 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO??催化剂?.??2CO2+N2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）== CO2（g）；?△H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
[? ]
A．-1648．8KJ/mol
B．-824．4KJ/mol
C．+1648．8KJ/mol
D．-744．7KJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）?设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______．
（3）100mL?1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）

参考答案：（1）①氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）中，活泼的失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；
②原电池反应，B池中Ag+析出，为符合溶液的电中性，盐桥中的钾离子移向B池；
③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag；
故答案为：Cu、AgNO3溶液；B；Ag++e-=Ag；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1；
（3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．生成水为0.1mol，测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/°C?kg-1，可以根据计算公式计算得到：Q=-C（T2-T1）；稀溶液的密度可以近似为1g/ml，所以Q=-C（T2-T1）=-4.2kJ/°C?kg-1×6.8°C×（200ml×1g/ml×10-3kg/g）=5.71KJ；中和反应生成0.1molH2O，中和反应的反应热是生成1mol水时放出的热量，所以反应的中和热为57.1KJ/mol，
故答案为：57.1 kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般