1、选择题  对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是
[? ]
A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质　来表示，其化学反应速率的数值相同
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________，?当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·xH2O中的的x值，进行下列实验：
①取w g产品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 请回答下列问题：
(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)

参考答案：(16分)Ⅰ、加快过滤速度、得到较干燥的沉淀；慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头； (2分+2分)
Ⅱ、(1)100mL容量瓶(1分)? (2)5 H2C2O4+2MnO4- +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) (3)? -5? (2分)
Ⅲ、(1)假设：反应产物中的Mn2+可能是反应的催化剂；(2分)
结论：Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；假设1成立。(2分)
(2)由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率加快；(2分)温度对该反应速率影响不大。(1分)(其他合理答案也可以酌情给分)

本题解析：Ⅰ、减压抽滤的优点是加快过滤速度、得到较干燥的沉淀。当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头。
Ⅱ、(1)配制100ml物质的量浓度溶液还缺少的仪器应该是100mL容量瓶。
（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸，则草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4- +6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（3）若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，则消耗高锰酸钾溶液的体积是（b－a）ml，所以根据反应的化学方程式可知，解得x＝。
Ⅲ、(1)由于在②号试管中加入少量硫酸锰固体，所以该实验的假设是反应产物中的Mn2+可能是反应的催化剂。根据实验现象可知，实验(1)得出的结论是Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；假设1成立。
(2)由表2和表3的实验结果可知，实验(2)和实验(3)得出的结论是硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率加快；但温度对该反应速率影响不大。
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，对学生的要求高。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该题综合性强，难点较大，对学生的要求高。本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。

本题难度：一般

3、填空题  请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

参考答案：（1）Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
（3）①MnOOH、C粉；②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3；③制备皓矾、回收金属锌等

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
[? ]
A．加热　　　　　　　　　
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液　　
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

参考答案：B

本题解析：影响反应速率的根本原因是反应物对性质，镁比铁活泼，所以排除C；A、硝酸与镁反应不产生氢气，错误；B、D相比B的温度高，反应速率更快，所以放出H2的速率最大的是B组，答案选B。

本题难度：一般