1、简答题 下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．
参考答案：（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故答案为：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）甲装置不能使反应可控制；不能吸收NO2气体，污染环境，
故答案为：①不能使反应可控制②不能吸收NO2气体，污染环境
（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b，故答案：关闭c；a、b；
（4）为了让二氧化氮与水接触发生反，应先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②，
故答案为：先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②；
（5）铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜溶液呈蓝色，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，溶解于溶液中溶液可能成绿色；
故答案为：用Cu和稀HNO3反应，若所得溶液呈蓝色，则证明Cu和浓HNO3反应呈绿色的原因是NO2溶解在溶液中造成的；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B．用铜片和稀硝酸制NO
C．用锌粒和稀硫酸制H2
D．用双氧水和二氧化锰制O2
参考答案：D
本题解析：A中的发生装置大试管口要略向下倾斜；NO不能用排空气法收集，它易和氧气反应；氢气要用向下排空气法收集；密度小于空气密度；故选D。
点评：熟悉常见的气体制备和收集方法，此类问题便不难解决。
常见的气体制备和收集方法
氢气：活泼金属与稀酸，向下排空气法
氧气：加热氯酸钾+二氧化锰固体，排水法或者向上排空气法。
氮气：空气通过灼热的铜粉除氧气，然后通入氢氧化钠除二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，排水法。
氯气：浓盐酸+高锰酸钾，向上排空气法，排水法（饱和氯化钠溶液）。
二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸，向上排空气法。
氯化氢：浓硫酸加氯化钠加热，向上排空气法。
二氧化硫：亚硫酸钠加稀硫酸，向上排空气法，排水法（饱和亚硫酸钠溶液）。
一氧化氮，二氧化氮排水法收集就可以。
二氧化氮：浓硝酸加铜，向上排气法。
氨气：氢氧化钙加氯化铵，加热，向下排空气。
一氧化碳：二氧化碳通过灼热的碳。
甲烷：无水醋酸钠和碱石灰加热，排水法。
本题难度：简单
3、简答题 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是______；不能选用稀盐酸的原因是______；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．
温度/℃
考试问吧
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其它合理答案参照给分）