1、简答题 下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．
2、选择题 下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B．用铜片和稀硝酸制NO
C．用锌粒和稀硫酸制H2
D．用双氧水和二氧化锰制O2
3、简答题 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是______；不能选用稀盐酸的原因是______；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．
温度/℃
考试问吧
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