1、选择题  （B类）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S

参考答案：Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：5：5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl-）=5mol/L，
根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：
3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO42-）
解得：c（SO42-）=4mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

参考答案：D

本题解析：A项：标况下水是液体，故错；B项：反应转移是3个电子，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故错；C项：发生歧化反应时，1 mol C12发生化学反应转移的是NA，故错。故选D。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移。

本题难度：一般

3、计算题  (6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数）
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

参考答案：22.（6分）（每空2分）  （1） 20.0%   （2） 4.0 mol·L－1  （3） 4.3

本题解析：（1）混合液的质量分数=[（m1W1+m2W2）÷（m1+m2)]×100%=[(20.0g×14%+30.0g×24%)/(20.0g+30.0g)]×100%=20%
（2）混合液的体积="m/p=50.0/1.17=5/117L," 溶质的物质的量=(20.0g×14%+30.0g×24%)/58.5=20/117mol,所以C=n/V=(20/117)÷(5/117)=4mol/L
（3）[(nx58.5)/(1000+nx58.5)]×100%=20%,解得n=4.3mol。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA
C．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为0.5NA
D．17g氨气所含的质子数目为10 NA

参考答案：BD

本题解析：A、物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，1L水为溶剂的体积，不是溶液，故错误。
B、铁在足量氯气中燃烧的方程式为
2Fe＋3Cl2=2FeCl3? e
112g? 6mol
5.6g? x? x=0.3mol
C、应该是在标准状况下。
D、1molNH3中质子数为10mol，17gNH3为1mol，故质子数为10NA
点评：此题考核了对阿伏伽德罗常数的理解和掌握，要注意在特定的条件下，所用公式是否适合等问题。

本题难度：一般

5、选择题  阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

参考答案：
B

本题解析：略

本题难度：简单