1、实验题  钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下

(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为____________________________________________________________．
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________________、____________________________.
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)．
(4)上述流程中洗涤的目的是________________________________．

参考答案：(1)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O
(2)防止反应速率过快；浓HNO3易挥发、分解(凡合理答案均可)
(3)BaCO3；Fe3＋、H＋
(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下

各种离子相关数据如下

请回答：
(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是________________。
(2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。
①NaClO溶液显______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_______(填“是”或“否”)，理由是__________________________。
②另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________(填编号)。
a．浓H2SO4 b．Cl2 c．H2O2
(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．CuCO3

参考答案：(1)CuO+2H+=Cu2++H2O (2)①碱；否；引入杂质（或因NaClO溶液显碱性，会将Cu2+转化成沉淀）；②bc
(3)c

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （三选一）【化学——选修化学与技术】
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
（3）反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是___________，调节的pH范围是___________（pH数据见下表）。

（4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有___________。

参考答案：（1）2H2SO4；S↓；MnSO4；2H2O
（2）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn + Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+
（3）MnCO3、ZnCO3；5.2～5.4
（4）Zn、MnO2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：?

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
（3）循环使用的物质是_____________。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。

参考答案：（1）溶解度
（2）2ClO2+SO2+4OH-＝2ClO2-＋SO42-+2H2O；还原
（3）H2SO4
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
（5）阳极反应式 HCl+ 4H2O -8e-= HClO4 + 8H+ 。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：?

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)?+?4C(s)?4CO(g)?+?BaS(s)?△H1?=+?571.2?kJ·mol-1?①
BaSO4(s)?+?2C(s)?2CO2(g)?+?BaS(s)?△H2=?+226.2?kJ·mol-1?②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，?=?_________。?
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s)?+?CO2(g)?2CO(g)的△H2=___________?kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________，__________。

参考答案：⑴S2-?+?H2O?HS-?+OH-?HS-?+?H2O?H2S?+OH-（可不写）?
⑵2.7×10-3?
⑶+172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

本题解析：

本题难度：一般