1、填空题  金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为?：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是?（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是?；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：??。
（4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。?可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：?、?。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是?（填序号）。
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无

参考答案：（1）2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；
（2）Na2O2?（1分）? Al2O3。
（3）2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O
（4）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（5）B

本题解析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na2O2，适宜做耐火材料的是Al2O3，铁的氧化物适宜做颜料；
（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O；
（4）氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终成为红褐色，发生的化学方程式为FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（5）铁的还原性强于铜，所以铁先反应，只余铜或铁铜都余或铁铜都反应完都有可能，唯一不可能是有铁无铜，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL?4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L?NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
A．0.42mol
B．0.21mol
C．0.16mol
D．0.14mol

参考答案：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL?4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，
所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
2.688LNO（标准状况）的物质的量为2.688L22.4L/mol=0.12mol，
设混合物中铁原子的物质的量为x，由原子守恒可知，则
? 2HNO3～Fe（NO3）2～Fe
? ?2? 1
0.24L×4mol/L-0.12mol?x
21=0.24L×4mol/L-0.12molx，
解得x=0.42mol，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A．0.0075mol
B．0.0225mol
C．0.03mol
D．0.0175mol

参考答案：B

本题解析：2mol/L稀硫酸15mL的物质的量为0.03mol，氢离子的物质的量为0.06mol，2.02g KNO3晶体的物质的量为0.02mol；当向混合溶液中加入铜，发生反应的离子方程式为：；由方程式可知硝酸根离子物质的量过量，即氢离子完全反应，消耗铜的物质的量为0.0225mol，

本题难度：简单

4、填空题  某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有________。
（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。
（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。
（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理”?或“不合理”），理由是__________。

参考答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
（4）更合理　因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大

本题解析：（1）过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）Fe2＋很容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe3＋转化为Fe2＋，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。
（3）稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。
（4）实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间（生产效率）等方面思考，故后者更合理。

本题难度：一般

5、实验题  （12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：?并指明该氧化还原反应的还原剂是?，氧化剂是?
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是?
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是??烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是?
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是??
（5）干燥管中盛装是的物质是?，作用是?

参考答案：（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应 实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。

本题解析：
分析：对于铁与水蒸气反应的化学方程式，本题应该给出生成的铁的氧化物是哪一种，不然学生很难写出此化学方程式，还原剂的判定方法是与氧结合的物质，氧化剂是失去氧的物质．检验装置气密性的方法一般用加微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断．如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑．干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应．点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．
解答：解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，考虑生成物应该是氢气和铁的氧化物，还原剂的判定方法是与氧结合的物质，这里就是铁，氧化剂是失去氧的物质，这里是水．故答案为：3Fe+4HOFeO+4H?铁 水
（2）检查装置的气密性一般根据热胀冷缩的原理用加微热的方法：答案为：在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好．
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生．答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气
（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯．故答案为：先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯．
（5）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂．故答案：碱石灰 除去反应产生的H2中的水蒸气
故答案为：氢气；
点评：本题难度较大，涉及到很多高中化学知识，同学们要掌握常见的检验气密性，检验气体纯度的方法．

本题难度：一般