1、选择题  与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是
A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行
C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

参考答案：A

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行，B不正确。放热反应才有利于反应的自发进行，C不正确。根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应在较低温度下能自发进行，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol?L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）
A．c（SO3）=0.2?mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.075?mol?L-1
C．c（SO3）=0.15?mol?L-1
D．c（O2）=0.04?mol?L-1

参考答案：A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1?mol?L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故A错误；
B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05?mol?L-1小于该值，有可能，故C正确；
D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.04 mol?L-1，则O2的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L，实际SO2只有于 0.1mol/L，变化量应大于该值，不可能，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，不正确的是
A．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关