1、推断题  马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂。A的溶液具有以下转化关系

回答下列问题：
（1）白色沉淀C的化学式为_____________，无色气体E的电子式为_________________。
（2）由D转化成为F的化学反应方程式为_________________。
（3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%。将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2︰1。由此可确定A的化学式为_______________。
（4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸，_________（填“能”或“不能”）通过该转化关系确定A的组成，理由是_______________________。要准确称出C的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是_____________________。
（5）A的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等。请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况。________________________。

参考答案：（1）BaSO4；
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
（4）不能；因为不能确定它是硫酸盐还是亚硫酸盐；彻底除去C表面的水分
（5）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

参考答案：（1）（2分）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－?
（2）－512 KJ/mol （2分）
Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应（2分）
（3）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（4）增大（2分）? CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2分）?（5）12?（2分）

本题解析：：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，
利用盖斯定律2①-②即可计算出反应热为－512 KJ/mol。由于Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应，所以反应要在Ar气氛中进行。
（3在碱性环境中正极： O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- ，所以正极附近的碱性增强。负极甲醇发生氧化反应，CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O
（5）CO(g)＋2H2(g)←→ CH3OH(g)
4?32
X? 96t
x="12" t
点评：本题以学生不熟悉的金属钛（Ti）为题眼，结合化学工艺，考查的知识面广，但是设计的知识点简单。注重对基础知识点的考查。

本题难度：一般

3、填空题  下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列问题：

（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的电子式________________________。
（3）D和G反应的离子方程式___________________________________。
（4）甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应，该反应的主要应用_________________。(2种)

参考答案：（1）第四周期，Ⅷ族? (2分)? (写一半不给分)
（2）
（3）Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓? (2分)? (化学式1分，配平1分)
（4）2Al＋Fe2O3 ?Al2O3＋2Fe? (2分)? (无条件扣1分)?铝热　(2分)　焊接钢轨　冶炼难熔金属? (2分，每种1分)

本题解析：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，甲为铝；C常温下为无色液体，C为水，N为红褐色固体，N为Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成氧化铁和水，则A为氧化铁，结合转化关系图及相关物质的性质，可推知，甲为铝，乙为铁，丙为氯气，丁为氢气，A为氧化铁，B为氯化钠， C为水，D为氯化铁，E为氧化铝，F为氢氧化钠，G为偏铝酸钠，M为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物；（1）单质乙为铁，所含元素在周期表中的位置第四周期，Ⅷ族；（2）化合物F为氢氧化钠，电子式为?；（3）氯化铁溶液和偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；（4）铝和氧化铁反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3 ＝ Al2O3＋2Fe ；这类反应一般被称做铝热反应，该反应的主要应用焊接钢轨　冶炼难熔金属。

本题难度：困难

4、填空题  （8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是?；在大规模工业生产中，用B冶炼
D所使用的还原剂是?。
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：?；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为?。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
产物中A元素的存在形式为?（用化学符号表示）。

参考答案：（1）第三周期 IIIA族?（2分）? CO?（1分）
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+?（2分）氯水?（1分）?（3）AlO2-?（1分）

本题解析：本题属于无机框图题，根据是找准突破点。I为红褐色沉淀，故I为氢氧化铁，则H为氢氧化亚铁，G为氯化亚铁，D为铁。根据A和B反应的条件可知，反应为铝热反应，所以A为铝，C为氧化铝，E为氯化铝，F为偏铝酸钠。

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（　　）
A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属