1、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.CCl4和KCl
D.NH3和H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故B正确；
C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故C错误．
故选D。
考点：化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。

本题难度：困难

2、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为Z>W>Q
B.元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应
C.元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强
D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

参考答案：AC

本题解析：试题分析：根据溶解性，短周期元素的氢化物极易溶解的有NH3和HCl，但由原子序数递增可知，X只可能是N元素，而Y应该是O，所以NH3?极易溶于H2O； W的最高价氧化物的水化物可能是酸也可能是碱，Z单质能溶于其稀溶液而不能溶于浓溶液，因此是金属与酸的反应，有这种情况的短周期就是Al，而该酸不可能是硝酸，则应该是硫酸，W是S元素，Q只能是Cl。所以X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，所以离子半径Al3+< Cl- <S2-,A错误；B选项H2S能与Cl2反应生成S单质，正确；C选项发生化合反应不能说明O的非金属性比N强，所以错误；D选项单质Al、S、Cl2均能与强碱反应，D正确。
考点：本题主要考查元素周期表与元素周期律的相关知识，涉及到一些基本的推断。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.易形成-1价离子
B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

参考答案：B

本题解析：试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用和判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。考查学生对周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A.对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B.-定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3?③Na2CO3?④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②
C.O.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）增大，c（H+）减小
D.常温下，的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

参考答案：B

本题解析：分析：A．增大压强，平衡不移动；
B．碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大；
C．氨水加水稀释后，促进电离，c（OH-）减小；
D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性．
解答：A．对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡不移动，颜色加深，故A错误；
B．定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3?③Na2CO3?④NaOH，碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大，则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，故B正确；
C..1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）减小，Kw不变，则c（H+）增大，故C错误；
D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性，Al3+不能大量存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查知识的较多，涉及盐类水解、化学平衡、溶液的pH、弱电解质的电离、离子共存等，注重基础知识的考查，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  下列判断正确的是
A.核电荷数：AlB.金属性：Na>Al
C.原子序数：Na>Cl
D.原子半径：Cl>Na

参考答案：B

本题解析：核电荷数是铝大于钠,原子序数是氯元素的大于钠元素的,但原子半径是钠原子的大于氯原子的,所以正确的答案是B.

本题难度：简单