1、选择题  在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是
A.x–25
B.A–x+25
C.A–x －23
D.X-23

参考答案：A

本题解析：试题分析：可以假设R原子核内质子数位a，则可以列出a+8*3+1=x，可以就出R的质子数。选择A选项。
考点：离子的核外电子数的运算。

本题难度：困难

2、选择题  在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为
A.a：b
B.a：（a+2b）
C.a：2b
D.a：2（a+b）

参考答案：B

本题解析：分析：根据原子守恒：化学反应前后原子总数不变（不管如何反应，以及反应是否完全）来回答．
解答：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b）．
故选B．
点评：本题考查学生原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．

本题难度：简单

3、选择题  已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D.金属性：X

参考答案：B

本题解析：试题分析：A原子半径：X＞Y＞W＞Z，错误。B.原子序数：Y＞X＞Z＞W，正确。C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X ，错误 。? D.金属性：X＞Y，还原性：W2－＞Z－，错误。
考点：考查原子半径、元素周期表、元素周期律等知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；B中CaCl2是离子化合物，且只含离子键；C中NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；D中Cl2是含有非极性键的单质分子，因此正确的答案选C。
考点：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题贴近高考，有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的形成条件和微粒，然后结合题干信息具体问题、具体分析即可。

本题难度：困难

5、选择题  以下元素的原子半径递变规律正确的是
A.Be < B < Na < Mg
B.B < Be < Mg < Na
C.Be < B < Mg < Na
D.B < Be < Na < Mg

参考答案：B

本题解析：同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
原子半径比较：首先看层，电子层数越多，半径越大；同层，核电荷数越大，半径越大。

本题难度：困难