1、选择题  下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是
A.苯和油脂
B.乙醇和乙酸
C.豆油和水
D.乙酸乙酯和四氯化碳

参考答案：C

本题解析：互不相溶的液体才可以用分液漏斗分离，A项、B项、D项中两种液体都互溶，均不能用分液漏斗分离，只有C项豆油和水互不相溶，可用分液漏斗分离．故答案为C项．

本题难度：一般

2、选择题  下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  以下实验或操作不能达到目的是
A.用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液
B.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用10?mL量筒准确量取8.00?mL?0.100?mol/L?KMnO4溶液
D.用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据硝酸银和三种溶液混合产生的不同现象分析判断；
B．根据溴水和三种液体混合产生的不同现象分析判断；
D.10mL量筒的感量是0.1mL；
D．将这几种物质形成原电池，根据原电池上的电极反应现象判断金属．
解答：A．硝酸银和氯化钠溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，和溴化钠溶液反应生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，和碳酸钠溶液先生成白色沉淀，当向沉淀中加入稀硝酸后沉淀溶解，所以能达到实验目的，故A不选；
B．溴水和乙醇互溶，和苯、四氯化碳发生萃取，水的密度大于苯而小于四氯化碳，所以溴水和三种溶液混合现象不同，则能达到实验目的，故B不选；
C.10mL量筒的感量是0.1mL，所以不能10?mL量筒准确量取8.00?mL?0.100?mol/L?KMnO4溶液，但可以用酸式滴定管准确量取8.00?mL?0.100?mol/L?KMnO4溶液，所以不能达到实验目的，故C选；
D．铁丝和锡丝、稀盐酸构成原电池，铁的失电子能力大于锡，所以铁失电子发生还原反应，锡上氢离子得电子生成氢气，所以实验现象不同，能达到实验目的，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质的检验、仪器的选择、金属活泼性强弱的判断等知识点，易错选项是C，注意滴定管、量筒和托盘天平的感量，为易错点．

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A.NaOH
B.CH3CH2 OH
C.Cl2
D.CO2

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
A 、NaOH含有极性键的离子化合物? B．CH3CH2 OH含有非极性键化合物?；C．Cl2于含有非极性键但不是化合物? D．CO2含有极性键的共价化合物

本题难度：简单

5、选择题  常温下，用0.1000 mol·L－1? NaOH溶液滴定20.00mL? 0.1000 mol·L－1? CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

参考答案：C

本题解析：试题分析：由n=c?V可知，CH3COOH、NaOH的物质的量相等，恰好完全中和；生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，能完全电离出钠离子和醋酸根离子，而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子；钠离子不能水解，而少部分醋酸根离子能水解；醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，促进水的电离平衡右移，因此该溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，则c(Na＋)+c(OH－)>c(CH3COO－)+c(H+)，故ABD均错误；根据电荷守恒原理可知，溶液中c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)，故C正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小关系，涉及物质的量浓度与物质的量的计算，酸碱中和反应、强弱电解质、盐类水解等。

本题难度：一般