1、选择题  下列有关比较，大小顺序排列错误的是
①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

参考答案：D

本题解析：A．不能从元素的原子获得电子数目的多少来判断元素非金属性的强弱，而一个看元素的原子获得电子的难易程度来判断。错误。B。不能从元素的最高正价的高低来判断元素非金属性的强弱，而应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。错误。C．也不能气态氢化物溶于水后的酸性强弱，而应该看该元素形成的氢化物的难易及氢化物的稳定性的强弱来判断。错误。D．活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。正确。

本题难度：一般

3、选择题   甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（?）
A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4
C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物
D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

参考答案：C

本题解析：A、可能是H2S，错误；B、可能是SiH4，错误；C、摩尔质量为30g/mol，且含有18个电子为C2H6，正确。 D、四原子分子含18个电子的分子为PH3，错误。

本题难度：一般

4、选择题  如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族
B．ⅣA族
C．ⅢB 族
D．ⅠB族

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构。由于从第四周期开始出现副族，即和第ⅡA相邻的是第ⅢB，所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F-
B．HF、NH4+、Na+
C．H3O+、NH4+、NH2-
D．HCl、F2、H2S

参考答案：D

本题解析：
分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．
解：A、OH-的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F-的质子数为9、电子数为10，故A不选；
B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2-的质子数为9、电子数为10，故B不选；
C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2-的质子数为9、电子数为10，故C不选；
D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；
故选D．

本题难度：简单