1、选择题  现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

参考答案：B

本题解析：A、①②③④相比，①中的氢离子浓度最小，对水的电离影响最弱，所以①中水的电离程度最大，错误；B、pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L，所以等体积的②③混合，溶液会显碱性，所以要使溶液呈中性，碱应小于酸的体积，即②>③,正确；C、①④的物质浓度相等，二者混合，所得溶液若为醋酸和醋酸钠的溶液时，有c(CH3COO-)>c(H+)成立，但此时溶液为酸性，错误；D、对于③④，pH相同，稀释相同的倍数后，由于一水合氨是弱碱会促进其电离，所以氨水的碱性强于氢氧化钠；对于①②，二者的物质的量浓度相同，②中的氢离子浓度远远大于①，所以稀释相同的倍数后，尽管会促进①中的醋酸分子的电离，但氢离子浓度仍会小于②，所以①②相比，②的pH小于①，酸性更强，所以错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

参考答案：D

本题解析：使用铬酸钾做指示剂，只有当浓度比较大是才产生红色沉淀，说明氯离子沉淀完全。

本题难度：一般

3、选择题  为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

参考答案：C

本题解析：A、C项，考查弱电解质的部分电离，正确；D项，考查盐类的水解导致溶液显碱性，正确；C项未指明浓度，所以导电性不能作为强弱电解质的判断依据，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为?同学的说法正确，理由是??。

参考答案：甲；依溶液中的电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-) ,因溶液呈中性则有：
c(H+)=c(OH-) ,固有c(M+)=c(A+)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸