1、选择题  下列关于弱电解质的说法正确的是：?（?）
A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

2、填空题  (18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为   ；
（2）NaH2PO2为   （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为   。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

3、填空题  pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=            

4、选择题  
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

5、填空题  已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+?ΔH>0。
(1)常温常压下，在?pH?=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=____________;下列方法中,可以使0．10?·L-1?CH3COOH的电离程度增大的是______________?
a．加入少量0．10?mol·L-1的稀盐酸?
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010?mol·L-1?
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?
f．加入少量0．10?mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸?,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下，向体积为Va?mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb?mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw?=?38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH?=?11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________（保留三位有效数字）。