高中化学必备知识点《物质的量》典型例题(六) 2025-06-25 22:32:14 【大 中 小】 1、填空题  用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为       mL的容量瓶。 (2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的       。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)           。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 参考答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低 本题解析：(2)c(HCl)＝＝＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。 (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。 本题难度：一般 2、选择题  把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为: A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/L C．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L

参考答案：D

本题解析：题中发生的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓, Ag++Cl-=AgCl↓;一份加入a molSO42-，原溶液中BaCl2为a mol，同时电离出Cl-2amol,又因另一份加入b mol Ag+，所以溶液中Cl-总量为b mol，结合前者，KCl的物质的量为b-2amol,又因将混合液分成2等分，所以其总量为2（b-2a）,结合题意即可求得钾离子的浓度。
考点：溶液中离子浓度的计算。

本题难度：一般

3、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：A．所用NaOH已经潮解，则溶质偏少，是溶液的物质的量浓度偏低，错误；B．向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，所以溶液的浓度就偏高，正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，使溶质的物质的量偏少，结果导致溶液的浓度就偏低，错误；D．定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏多，则溶液的浓度就偏低，错误。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制时的误差分析的知识。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a、b均为正整数，且a≤5,b≤5）,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是

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A、24.5g/L
B、14.4g/L
C、8g/L
D、5.1g/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  标况下，下列物质中体积最大的是 (     )
A．22.4 L H2　　
B．含3.01×1023个分子的Cl2　　
C．10g NH3　　
D．0.8 mol CO2

参考答案：A

本题解析：体积之比等于物质的量之比，物质的量分别为，A、1mol；B、0.5mol；C、10/17mol；D、0.8mol，故A最大

本题难度：一般

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