1、实验题  （14分）实验室用密度为1．19g/mL，质量分数为36．5% 浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

参考答案： （1）
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
2．1ml
250ml
量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
 （2）BCAFED；（3）全部转移到容量瓶；（4）偏低 偏低 偏高 偏高 （5）重新配制

本题解析：  （1）（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11．8mol/L，配制250mL0．1mol?L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以×11．8mol/L=250mL×0．1mol/L，解得：V=2．1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为除了250mL容量瓶外还有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（2）所以操作步骤的顺序为BCAFED；（3）烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内；（4）没有将洗涤液转移入容量瓶，溶质有损失，故浓度偏低，加蒸馏水超过了刻度，则溶液的体积偏大，浓度偏低，定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，未将溶液冷却就转移，液体受热膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高，（5）加蒸馏水超过刻度线只能重新配制。
考点：溶液的配制和误差分析。   

本题难度：一般

2、填空题  取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为            mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为            g?mol-1
（3）x=           

参考答案：（1）5  （2）286  （3）10    

本题解析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算；n（CO2）=0．005mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1      2            1
n（Na2CO3） n（HCl）    0．005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0．005mol=0．01mol，c（HCl）=5．0mol/L，
（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0．005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，
（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10。
考点：考查化学方程式的计算

本题难度：一般

3、选择题  等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中，得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a 和b的关系正确的是
A．a ="=" b
B．2a ="=" b
C．4a ="=" b
D．a ="=" 4 b

参考答案：C

本题解析：设质量为mg，Fe2O3和MgO的物质的量分别为m/160 mol、m/40 mol，两种物质都溶解，根据质量守恒定律，a: b=" (m/160):(" m/40)=1:4，即4a ="=" b。故选C。
点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确金属离子与氢氧根离子的关系，盐中金属离子与硫酸根离子的关系是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL1mol?L-1NaCl溶液
B．75mL2mol?L-1CaCl2溶液
C．150mL2mol?L-1KCl溶液
D．75mL1mol?L-1FeCl3溶液

参考答案：50mL1mol?L-1AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×3=3mol/L；
A、150ml1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L；
B、75ml2mol?L-1CaCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
C、150ml2mol?L-1KCl溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L；
D、75ml1mol?L-1FeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2?+ CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5mol·L—1
B．1.5 mol·L—1
C．0.4 mol·L—1
D．0.25 mol·L—1

参考答案：B

本题解析：根据反应方程式2FeCl3 + Cu = 2FeCl2?+ CuCl2，设CuCl2的物质的量浓度为a ，则FeCl2 的物质的量浓度为2a，根据电荷守恒：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，c(Cl-)="17.22g÷143.5" g·molˉ1
÷0.01L="12" mol·L—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu2+)="1.5" mol·L—1。

本题难度：一般