1、选择题  某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不?正确的是
A.该容器中发生了氧化还原反应
B.该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物

参考答案：C

本题解析：分析：在题干中，各类化合物化合价有升有降，可以初步推断该容器中发生了氧化还原反应，As2S3是反应物，反应中硫元素化合价从-2升到+6价被氧化了，砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化，六种物质中硝酸具有强氧化性，所以一氧化氮是还原产物，综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3，生成物是NO、H3AsO4、H2SO4；
解答：A、反应过程中元素化合价变化说明是发生了氧化还原反应，故A正确；
B、依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确；
C、As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误；
D、HNO3、H2SO4、H3AsO4中氮、硫、砷元素化合价都是最高价，都属于最高价氧化物的水化物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的化合价升降守恒，产物的分析判断，氧化还原反应的概念应用，题目较难，需要熟练掌握氧化还原反应的基本概念的应用．

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述正确的是
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原
D.阴离子只能失去电子被氧化
E.在化学反应中
F.得电子越多的氧化剂
G.其氧化性就越强

参考答案：B

本题解析：有活泼性较弱的元素以单质的形式存在于自然界中,如Au,A错误;B正确;Fe2+能失去电子被氧化成Fe3+,C错误;在化学反应中,得电子能力越强的氧化剂,其氧化性就越强,D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Al2O3→ Al
B.Zn → ZnCl2
C.H2SO4→ SO2
D.HNO3→ N2O

参考答案：B

本题解析：加入氧化剂，原物质中有元素化合价升高。
A错误，铝元素化合价降低。
B正确，Zn元素化合价升高。
C错误，需要加入还原剂。
D错误，N元素化合价降低，需要还原剂。

本题难度：一般

4、计算题  有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1．21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0．01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0．32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（1）64；x=2；y=3
（2）1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是
A.Cl2+H2O==HCl+HClO
B.KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
C.2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl
D.2H2O2==2H2O+O2↑

参考答案：C

本题解析：Fe的化合价由+3降为+2，S由-2价变为单质0价。A、B项都是氯元素的化合价发生升高和降低，D项也是氧元素的化合价发生升高和降低。

本题难度：一般