1、选择题  下列叙述正确的是
A.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应
B.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（　　）
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．2：3

参考答案：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  amol?FeO与bmol?Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ? ）
A．（189a+252b）g
B．(VC-)mol
C．（3a+2b）×63g
D．（3a+4b）mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列实验设计能够成功的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
B．氯代烃在碱性条件下发生水解，可加入硝酸酸化的硝酸银检验是否生成白色沉淀；
C．稀硝酸具有强氧化性，可氧化NaI；
D．实验方案能证明生成碳酸钡，但不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）．
解答：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；
B．氯代烃在碱性条件下发生水解，可加入硝酸酸化的硝酸银检验是否生成白色沉淀，故B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，可氧化NaI，应加稀硫酸酸化，故C错误；
D．实验方案能证明生成碳酸钡，但不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查实验方案的评价，把握物质的性质为解答该题的关键，易错点为A、C，注意硝酸的氧化性．题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 molCl2，有一半Br变为Br2．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075 mol/L
B.0.0018 mol/L
C.0.075 mol/L
D.0.08 mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般