1、选择题  镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：? ①空气? ②二氧化碳? ③氩气? ④氢气? ⑤氮气? ⑥水
A．①②
B．③④
C．③⑥
D．③⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  (6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。

参考答案：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1mol?1mol
x? 2mol/L×(0．35L-0．3L)? x=0．1mol? (2分)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
3mol? 1mol
y? 0．1mol? y=0．3mol? (2分)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
1mol? 3mol
z? (2mol/L×0．3L-0．3mol)? z=0．1mol
c(FeCl3)=0．1mol/1L=0．1mol/L? (2分)?答（略）

本题解析： 见答案

本题难度：一般

3、选择题  将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。

参考答案：原来混合物中镁和铝的质量分数分别为：47％、53％，所用KOH的物质的量浓度4 mol·L-1。

本题解析：(1)n(Mg)=n〔Mg(OH)2〕="5.8" g/58 g·mol-1="0.1" mol
n(Al)=n〔Al(OH)3〕="7.8" g/78 g·mol－1="0.1" mol
m(Mg)="0.1" mol×24 g·mol ="2.4" g
m(Al) ="0.1" mol×27 g·mol="2.7" g
w(Mg)=［2.4 g/（2.4 g+2.7 g）］×100％=47％
w(Al) =1－47％=53％
(2)恰好完全反应时溶液中存在的溶质是K2SO4、KCl，由电荷守恒得：n(K+)=2n()+n(Cl-)="0.3" mol×2+0.2 mol="0.8" mol。
则c(KOH)="0.8" mol/0.2 L="4" mol·L-1。

本题难度：简单

5、选择题  铝和铍的性质十分相似，关于铍的性质的推断正确的是(? )
A．铍能跟强酸、强碱溶液起反应
B．氢氧化铍可溶于水
C．氯化铍溶液显中性
D．氧化铍的分子式为Be2O3

参考答案：A

本题解析：由题给信息，可知铍及其化合物和Al及其化合物的性质类似；但铍位于ⅡA族，化合价为+2，氧化物为BeO。

本题难度：简单