2、填空题  （7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为                          。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                      。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                               。

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3- == BaCO3↓+NH3·H2O + H2O
B.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+==H2O+CO2↑
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+==SO2↑+H2O
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4＋

4、选择题  用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是
A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体
B.试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C.试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体
D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

5、选择题  不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A.温度
B.浓度
C.催化剂
D.反应物的性质