1、填空题  硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

参考答案：（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
（2）使Al（OH）3沉淀完全　1.3×10－12 mol·L－1
（3）1∶1∶3
（4）60%

本题解析：（1）注意铝灰的主要成分为Al，主要反应是铝与碱的反应。（2）结合流程图可知，调节pH＝7.0时，过滤得到的沉淀再加HNO3，得硝酸铝，可知沉淀为Al（OH）3。c（Al3＋）＝＝1.3×10－12 mol·L－1。（3）碱溶、调pH＝7.0、酸溶的反应分别为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑、AlO2-＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，得n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝1∶1∶3。
（4）设铝元素的质量分数为x
　Al　　　～　　　　Al（NO3）3·9H2O
　27　　　　　　　　　　375
1 t×（1－10%）×x　　　　7.5 t
＝
解得：x＝0.6（或60%）

本题难度：一般

2、选择题  准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol?L－１）

A．1.75
B．3.50
C．0.85
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图

⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。

参考答案：⑴盐酸（硫酸、硝酸）? Al2O3+6H+=2Al3++3H2O? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
⑵NaOH? H++OH-=H2O? Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓? Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑶NaOH＋CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑷若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质

本题解析：（1）石灰石煅烧的生成物是CO2，这说明步骤③中加入的是CO2，所以滤液②中含有偏铝酸钠。因此原料B是氢氧化钠，则滤液①中氯化铝，所以试剂①是盐酸（或稀硫酸、硝酸等）。二氧化硅与酸是不反应的，所以步骤①中的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（2）滤液①中含有过量的盐酸，以及生成的氯化铝和氯化铁，所以加入过量的氢氧化钠时反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（3）滤液③中含有过量的氢氧化钠以及生成的偏铝酸钠，所以通入过量的CO2时的化学方程式是NaOH＋CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后在生成的氢氧化铝中混有硅酸沉淀，硅酸分解生成二氧化硅，使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质，所以不能省去步骤①。

本题难度：一般

4、选择题  称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（ ?）
A．1:2
B．1:3
C．3:2
D．1:1

参考答案：D

本题解析：铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生的氢气都是由H+（盐酸或水中）得电子被还原而成的，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等的原则，可快速求解。
铝与盐酸反应时，由Al→Al3+；铝与浓NaOH反应时，Al→AlO2-，每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都是由H+(盐酸或水中)得电子被还原：2H++2e=H2↑,根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，既然放出氢气的体积相等，那么在两个反应中消耗的铝的物质的量一定相等，故质量也相等，即应选D。

本题难度：一般

5、选择题  将两种金属混合而成的粉末30 g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4 L，该混合物可能是（?）
A．镁和铜
B．钠和锌
C．铁和钙
D．铝和镁

参考答案：A

本题解析：由极限法分析：若全部为选项中某金属产生氢气22.4 L所消耗的质量分别为：镁24 g、钠46 g、锌65 g、铁56 g、钙40 g、铝18 g，铜不反应可认为需要无穷大的质量，混合物30 g就可产生同样量的气体，一定含有镁，答案为A。

本题难度：简单