1、填空题  新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+?xS?=?Na2Sx，请回答下列问题:
(1)放电时S发生________反应,Na为______极。
(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连。
(3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________。
(4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2?L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g。

2、选择题  制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2

3、选择题  下列说法中，不正确的是
A.硫既可作氧化剂，又可作还原剂
B.SO3只有氧化性，SO2只有还原性
C.可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4
D.氢硫酸既有氧化性又有还原性

4、选择题  标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）
A．

5、选择题  根据反应 ① 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2， ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A.Fe3+ ＞Cl2 ＞I2
B.Cl2 ＞I2 ＞Fe3+
C.I2 ＞Cl2 ＞Fe3+
D.Cl2 ＞Fe3+ ＞I2