1、填空题  新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+?xS?=?Na2Sx，请回答下列问题:
(1)放电时S发生________反应,Na为______极。
(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连。
(3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________。
(4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2?L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g。

参考答案：（1）还原；?负?
（2）负
（3）Sx2-?-2e-＝xS?；?Na?-?e-＝?Na+;?
（4）23

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，不正确的是
A.硫既可作氧化剂，又可作还原剂
B.SO3只有氧化性，SO2只有还原性
C.可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4
D.氢硫酸既有氧化性又有还原性

参考答案：B

本题解析：SO2中的硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性．

本题难度：困难

4、选择题  标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）
A．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据反应 ① 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2， ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A.Fe3+ ＞Cl2 ＞I2
B.Cl2 ＞I2 ＞Fe3+
C.I2 ＞Cl2 ＞Fe3+
D.Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

参考答案：D

本题解析：试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。根据②可知，氧化性强弱顺序是Fe3+ ＞I2；根据反应②可知氧化性强弱顺序是Cl2 ＞Fe3+，综上所述，答案选D。
考点：考查氧化还原反应中的有关判断
点评：根据氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱的关键是准确判断出氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物，然后依据规律判断即可。

本题难度：困难