1、选择题  下列有关氯水的叙述，不正确的是（　　）
A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氧气
D．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生

参考答案：A．新制氯水含有H+、HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B．氯水中含有Cl2、HClO和H2O三种分子，故B错误；
C．HClO具有不稳定性，光照时生成氧气，故C正确；
D．氯水中含有Cl-，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．铜的熔点比青铜的熔点高
B．燃烧一定要有氧气参加
C．硅在自然界中既有游离态又有化合态
D．氯气不能支持燃烧

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是
A．NaF
B．NaCl
C．NaBr
D．NaI

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C．氧化性ClO－＜ClO
D．ClO的生成是由于温度升高引起的

参考答案：D

本题解析：Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中生成了ClO－和ClO两种离子，CL元素的化合价升高，即还要生成CL—，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得，根据电荷守恒，得，A错，；B错，反应中转移电子的物质的量是0.21mol；C错，氧化性ClO－＜ClO；D正确；

本题难度：困难

5、选择题  关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是?
A．71g该氯气样品含1mol氯气
B．22.4L该氯气样品质量是74g
C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1
D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L

参考答案：C

本题解析：A、由37Cl原子组成的氯气，相对分子质量为74，故71g该氯气样品小于1mol，A错误；B、没指名标准状况，不能求出气体的质量，B错误；氯气溶于水之后，氯元素以氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子的形式存在，故溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )不一定为0.1mol／L，D错误；C、氯气与氢氧化钠反应时，氯气既做氧化剂也做还原剂，根据化合价升高和降低的数值相等可得C正确；故选C。

本题难度：一般