参考答案：C

本题解析：液体滴入瓶中，气球胀大，说明瓶中气体压强减少。氨气极易溶于水、二氧化硫与浓氢氧化钠溶液反应、氯化氢溶于水都使瓶中气体压强减小，二氧化碳气体在水中溶解度不大。
点评：氨气和氯化氢气体极易溶于水，二氧化硫、二氧化碳、氢气、硫化氢等气体可与浓氢氧化钠溶液反应而使气体压强减小，以上均可形成喷泉实验。

本题难度：一般

4、实验题  实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是?，氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。

参考答案：（1）分液漏斗（1分）?MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）?1:2?（1分）
（2）除氯气中的氯化氢（1分）?（3） 不褪色，?（1分）?先变红后褪色?（1分）
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O?（2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O?（2分）

本题解析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
（2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
（3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后，D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
（4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。
（5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

本题难度：一般

5、选择题  硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

参考答案：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；
C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；
D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?

?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?

?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单