1、填空题  （10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）化合物X2W2的电子式是。
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是。
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。
（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是mol/L。

参考答案：（1）第三周期、第ⅠA族（2）
（3）2CO2+2H2O+SiO32—==2HCO3—+H2SiO3↓（4）H2O2（CH4O、C2H6）（5）025

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，D________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。

参考答案：（1）Na　Si　P
（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O?NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O
（3）H3PO4>H2SiO3

本题解析：A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，因此必有一种是两性物质Al（OH）3，另外两种为强酸、强碱，由于五种元素均为短周期元素，故强碱是NaOH。又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al（OH）3、HClO4。C、D原子序数小于17，大于13，由题意推出C、D分别为Si和P，非金属性Si<P，因此酸性H2SiO3<H3PO4。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学史知识不正确的是（?）
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(? )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞Na
D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；SO2分子的极性强于H2S分子的极性，所以SO2的水溶性大于H2S的，B不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，C不正确；D中CO2是分子晶体，氯化钾是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以它们的熔点逐渐升高，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: A?D?（元素符号），乙?（化学式?）
（2）E元素在周期表中的位置是第?周期，第?族。
（3）画出B的原子结构示意图?；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式?；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）?。

参考答案：（10分）
（1）O? Si， Na2O2?（2）3， ⅥA。?各?1分
（3）?；?1分
（4） 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑；---2分
（5） 2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe 或4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn ?2分。

本题解析：由高纯度的D单质可制造芯片，得知D为Si元素。C、D的单质都能与强碱溶液反应，得知C为Al元素。A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同，得知A为O元素，B为Na元素。A 与E同主族，得知E为S元素。
（1）A为O元素，D为Si元素。乙为Na2O2。
（2）E为S元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族。
（3）B为Na元素，原子结构示意图为。
（4）C为Al元素，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑。
（5）C为Al元素，其单质可以用来焊接铁轨和制取金属单质，方程式为2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn。
点评：本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题侧重于电子式的书写，学习中注意把握书写要点。

本题难度：一般