参考答案：B

本题解析：①NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46g NO2和N2O4的混合气体中相对于含有1molNO2，则其中含有的原子个数为3NA，正确；②常温下，4 g CH4的物质的量是0.25mol，含有NA个C-H共价键，正确；③硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%，错误；④标准状况下四氯化碳是液态，不能适用于气体摩尔体积，则5.6L四氯化碳含有的分子数不是0.25NA，错误；⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，则水电离出的OH－的数目为0.01NA，正确；⑥不能确定碳酸钠溶液的体积，因此不能计算0.lmol·L-1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量，错误；⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

4、计算题  （9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？

参考答案：（9分）0.04mol? 0.1mol? 2.24L

本题解析：加入过量的BaCl2后，将溶液中的SO42-和CO32-都沉淀完全，随后加入过量HCl，将沉淀中的BaCO3全部反应转化成BaCl2，那么剩余的沉淀就是BaSO4，质量为9.32g,根据n=m/M,所以BaSO4物质的量应该等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根据S元素守恒,则可推知K2SO4物质的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO4质量后,原沉淀中的BaCO3质量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物质的量为0.1mol,根据C元素守恒,可得K2CO3物质的量也为0.1mol.同时,由于CO32-全部被HCl反应生成CO2,所以根据V=Vm×n,标况下CO2体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L

本题难度：一般

5、选择题  下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单