高中化学知识点归纳《物质的量》高频试题特训（2020年最新版）(四) 2025-06-26 01:17:18 【大 中 小】 1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA 参考答案：C 本题解析：A.标准状况下氟化氢为非气体，33.6L氟化氢的物质的量不是1.5mol，A错误；B.常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，抑制水的电离，水中电离出氢离子的数目为10-9NA，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，水中电离出的氢离子数目为10-5NA，，B错误；C.硫酸根离子数目为0.1 NA，水中还能电离出氢氧根离子，故阴离子总数大于0.1 NA，C正确；氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于 NA，D错误；答案选C 考点：阿伏伽德罗常数 本题难度：困难 2、选择题  下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的O2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 参考答案：B 本题解析：只要气体分子的物质的量相等，其分子数就一定是相等的。氧气和乙烯的相对分子质量不同，在质量相等的条件下，气体的物质的量不相等，分子数不同；等体积等密度，则质量相等。由于CO和乙烯的相对分子质量都是28，所以选项B中气体的物质的量是相等的，分子数相等；选项C中，压强不一定相同，而选项D中温度不一定相同，所以分子数不一定相同，因此正确的答案选B。 本题难度：一般 3、填空题  21.0g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物，含碳原子数______NA，含电子数______NA． 参考答案：乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的最简式都为CH2，故n（CH2）=21g14g/mol=1.5mol，故n（C）=1.5mol， N（C）=1.5NA，1个CH2含有8个电子，故电子数为1.5NA×8=12NA， 故答案为：1.5；12． 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是?（?） A．曲线a表示H+的物质的量的变化 B．直线d表示OH-的物质的量的变化 C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化 D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：

Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：本题主要是考查离子反应过程中各离子的数量关系；涉及的反应有：
OH—+H+=H2O? Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
随着溶液的滴加，溶液中各离子的物质的量为：
?
H+
SO2-4
Ba2+
SO42-
0 ml
0.1
0.1
0
0
50 ml
0
0.05
0
0
100 ml
0
0
0
0.1
由上表可知，加入Ba（OH）2溶液50mL时，Ba（OH）2不足，离子方程式为：
Ba2+ +2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

本题难度：简单

5、实验题  (15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有            ,使用之前首先必须进行          。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。
（4）稀释时，一定要将          沿器壁慢慢倒入         中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容时俯视溶液的凹液面
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线    

参考答案：(1) D ；(2)②④⑥ ；  100mL容量瓶 ； 检漏  ；(3) 5.4ml ；(4) 浓硫酸   水   (5)  A 偏小  B无影响  C偏小   D偏大   E偏小

本题解析：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）浓硫酸的物质的量浓度为c==18..4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；E．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液

本题难度：一般

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