1、填空题  为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①?把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。 ?
A．烷烃?B．烯烃?C．炔烃?D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2?mol?CO2和6?mol?H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?△H＝－49.0?kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝
______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）

（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g)?+?2O2(g)==CO2(g)+?2H2O(l)?ΔH1＝-?890.3?kJ/mol ?
H2(g)?+?1/2O2(g)==H2O(l)?ΔH2＝－285.8?kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。

参考答案：（1）2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）① B；② v(H2)＝0.24 mol/(L·min)；80%；降低温度（或加压或增大H2的量等）
（3）CO2(g) + 4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(l)?ΔH1＝-253.9kJ/mol
（4）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-＋6H2O；?1.2mol
（5）Ba(OH)2；BaCO3

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y-＝(MY)2-；M3++Y4-＝(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知：Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。?

参考答案：（1）5
（2）溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色；8.100%?
（3）能；不能

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

参考答案：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）?3+3H2O，
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；?
（2）因FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，用化合价升价法配平方程式，
故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
（3）Fe2+与OH-反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式，反应的方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），
故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）；
（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间，故答案为：2.8≤pH＜3.0；
（5）滤液未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，Al3+和NaOH反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，若NaOH过量，NaOH与Al（OH）3反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

参考答案：.(1)Cu(OH)2,? (2)Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+

本题解析：氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数，所以在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用溶度积常数解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确溶度积常数的含义以及表达式，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（      ）
①20ml0.01mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般