高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》试题特训（2020年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》试题特训（2020年最新版）(一)

2025-06-26 01:59:07 【大中小】

1、选择题某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（　　）
A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）

Ag2S（s）+2Cl-（aq）

2、选择题下列说法不正确的是

[? ]

A．达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
B．绝对不溶于水的物质是不存在的
C．当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全
D．习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质

3、填空题已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A?硫酸?B?盐酸?C?硝酸?D?氢氧化钠溶液?E?氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：

?离子组

选用的试剂（填代号）

?沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子
Zn2+和Al3+
Zn2+和Ba2+
Fe3+和Al3+

4、选择题下列说法正确的是
[? ]
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

5、填空题（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
PH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
PH	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）孔雀石研磨的目的是                                                             。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为                                 。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用    （填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液        B．双氧水        C．浓硝酸          D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为                。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是                 （填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过          、          、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。

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