参考答案：B

本题解析：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，Qc=0.01mol/Lx0.01mol/L=1x10-4mol/L>1.8×10—10，故有氯化银沉淀析出，A正确；往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)减小、c(Ag+)增大，B错误；AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故C正确；加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，是氯化银的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故氯化银的溶解度降低，D正确，答案选B.
考点：沉淀溶解平衡

本题难度：一般

3、选择题  将等量AgCl固体分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/LNaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液； ④50 mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
[? ]
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3/L3、Ksp(AgCl)=
1.8×10-10 mol2/L2、Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2/L2。下列有关说法中，错误的是
[? ]
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？

参考答案：2.5×10-9?mol／L；pH=2.4；[H+]=3.3×105?mol／L不能

本题解析：本题也考查了学生的推理运算能力。解答本题时，只要熟悉水的电离、水的离子积的有关知识，迁移应用于其它的弱酸电离和不溶物质的溶解上来，就能很容易解答出本题。
(1)由于FeS饱和溶液中有[Fe2+]=[S2-]，则[Fe2+]·[S2-]2=6.25×10-18，即有[Fe2+]=[S2-]=2.5×10-9?mol·L-1，FeS饱和溶液的物质的量浓度也为2.5×10-9?mol·L-1。
(2)要使[Fe2+]="1" mol·L-1，则[S2-]=6.25×10-18?mol·L-1，有[H+]2·[S2-]=1×10-22，[H+]2×6.25×10-18=1×10-22，解得[H+]=4×10-3?mol·L-1，pH=-1g4×10-3=3-2×0.3=2.4
(3)CuS饱和溶液中，[Cu2+]·[S2-]=9.1×10-36，若要使[Cu2+]="0.01" mol·L-1，则[S2-]=9.1×10-36／0.01=9.4×10-34?mol·L-1，此时[H+]2=1×1022／9.1×10-34，解得[H+]=3.3×105?mol·L-1。由于一般酸溶液的[H+]远不可能达到该数值。故CuS在一般酸溶液中应该不能够溶解。

本题难度：一般