1、选择题  某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（?）
A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol
B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，电离时吸热，所以醋酸和氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ，A错误；炭与氧气反应生成二氧化碳放热，B正确；广泛pH试纸测得pH值为整数，C错误；滴定管的精确度为0.01mL，D错误。
点评：稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水放热57.3kJ。若浓硫酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热大于57.3kJ/mol；若醋酸与氢氧化钠溶液或盐酸与氨水分别生成1mol水放热小于57.3kJ。

本题难度：简单

2、选择题  以下实验或操作不能达到目的的是
A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
B．用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯
C．用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚

参考答案：
C

本题解析：
本题考查基本实验操作。量筒只能精确到0.1mL，C选项错误。

本题难度：一般

3、实验题  为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：?
(1)甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____。 ?
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 ?B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 ?
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 ?D．使溴水褪色的物质，就是乙烯 ?
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是_____________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：

请回答：I、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是．I______、Ⅱ?______、Ⅲ______。（填序号） ?A．品红溶液?B．NaOH溶液 ?C．溴水?D．酸性高锰酸钾溶液 ?
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。

参考答案：(1)不能；AC?
(2)SO2；SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr；B；A；C?
(3)如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （8分）某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染，设计如下除氯方案：将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式，并指出本方案的优点。

参考答案：2FeCl2+Cl2====2FeCl3? 2FeCl3+Fe====3FeCl2，本实验方案的优点：在整个消除Cl2的过程中，只消耗廉价的铁屑，且FeCl2可循环使用。

本题解析：本实验方案的目的是：消除Cl2对环境的污染，因此一定要将Cl2转化为无毒的Cl-，这是解答本题的出发点。

本题难度：简单

5、实验题  下图表示配制 220 mL 0.100 mol·L-1 Na2SO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是?，规格?。
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为?。
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列?。
（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响：
样品溶解后未冷却就直接转移到容量瓶中，并马上进行配制，?。
摇匀后，发现凹液面低于刻度线大约1mm, ?。（填偏高、偏低、无影响）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般