1、选择题  下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C．食品放在冰箱中贮藏
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

参考答案：A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；
B、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故B错误；
C、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故C正确；
D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) ?2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是

A? B? C? D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与?时间的关系可由图表示．
（1）写出离子反应方程式______
（2）在下列因素中①H+的浓度?②镁带的表面积?③溶液的温度?④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因______；
（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因______．

参考答案：（1）镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；
（2）反应的实质是Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；△H＜0，反应速率除与氯离子浓度无关外，其他四个因素对反应速率都有影响，故答案为：④；
（3）因反应放热，所以温度逐渐升高，温度升高，反应速率增大，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率增大；
（4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小，故答案为：反应物的浓度逐渐减小．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有               生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

该同学得出的结论是：
_________________________________________________________________________________。
27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
_________________________________________________________________________________。
若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。 
_________________________________________________________________________________。

参考答案：23.+6、+4、+2、0 ； H+

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（?）
A．改变反应物用量
B．减小压强
C．降低温度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单