高考化学知识点总结《化学平衡常数》高频试题特训（2020年最新版）(六) 2025-06-26 03:53:06 【大 中 小】 1、选择题  现有可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（　　） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 2、填空题  有体积相等的甲、乙两个密闭容器，如图1所示，甲的活塞可以随意推拉，乙为恒容．向甲容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时问变化的曲线如图2所示． （1）0～20min?A的平均反应速率为______． （2）①30min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是______；②已知该反应的正反应为放热反应，40min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是______． （3）请在图2的Ⅱ图中补画出30～40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线． （4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始浓度均为a?mol/L，C为3.5mol/L，一定温度下达到平衡时，C的浓度为2.0mol/L，则a=______． 参考答案：（1）0～20?min内A的浓度减少了1mol/L，故v（A）=1mol/L20min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）； （2）①由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L，故增大体积为原来的43倍， 故答案为：增大体积为原来的43倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L； ②由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动，应为升高温度， 故答案为：升高温度；40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动； （3）30～40?min改变的条件是降低压强，平衡不移动，故图象为 ， 故答案为： ； （4）由图Ⅰ可知，20minA、B、C的浓度变化量分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L，据此可知方程式为：A（g）+B（g）?2C（g），反应前后气体的体积不变，平衡时甲、乙两容器内C的浓度都是2mol/L，为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足c（A）=c（B）=2mol/L，故c（A）+12c（C）=2mol/L，即a+12×3.5mol/L=2mol/L，解得a=0.25， 故答案为：0.25． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ? ） A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v（正）＜v（逆）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ? ）
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为______．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气______L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇______?g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）

?催化剂? . ?

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?25℃时．K=2.95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）

?催化剂? . ?

CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K=______，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是______．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22

根据表中数据分析：温度升高，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H2）/n（CO2），对生成乙醇______（填“不利”或“有利”）．

参考答案：（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以N极是电解池的阳极，放电的是电解质中的氢氧根离子，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）乙池中M极是阴极，该极上析出金属铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，当生成金属铜6.4g即0.1mol时，转移电子为0.2mol，甲池和乙池是串联电路，电路中转移电子的量相等，根据甲池中氧气的放电反应O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，，故答案为：1.12；
（3）乙池中阳极反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应依次是：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，当铜离子全部放电时，转移电子是0.6mol，设转移nmol电子时，两极上产生气体的体积相等，则两极上产生气体的物质的量等式表示为：0.25n=0.5（n-0.6），解得n=1.2，根据反应C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，在转移，12mol电子时，消耗C2H6O的量为1mol，当转移1.2mol电子时，理论上消耗乙醇0.1moL，质量是4.6g，故答案为：4.6；
（4）①平衡常数K=生成物平衡浓度系数次方的乘积反应物平衡浓度系数次方的乘积=[C2H6O][H2O]3[CO2]2[H2]6?，故答案为：[C2H6O][H2O]3[CO2]2[H2]6?；
②根据平衡常数表征的意义：K越大表示反应物的转化程度大，故答案为：反应II；
③根据表中的数据可以看出，温度越高，二氧化碳的转化率越小，所以平衡越往左移动，说明向左的方向是吸热的，即反应是放热，温度越高K越小，根据表中数据提高氢碳比n（H2）/n（CO2），二氧化碳的转化率增大，所以向右进行，有利于乙醇的生成，故答案为：减小，有利．

本题解析：

本题难度：一般

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