1、选择题  一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）


A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C．CH3CH2OH?（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2?C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

2、填空题  二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2．0molSO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用
NA表示），放出的热量为___________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式____________________（不必配平）。

3、选择题  在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g）?化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（　　）
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1：3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态