1、选择题  常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（?）

A．c（H+）<c（OH－）=c（A－）<c（B+）
B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）
C．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）
D．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应?②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3?③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体?④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸?
A．①④
B．②③④
C．②③
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：①是铁离子的氧化性，与水解是无关系的。铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，且生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，②有关系；利用铁离子的水解可用制备氢氧化铁胶体，铁离子水解显酸性，加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，即选项③④均与水解有关系，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力。有利于培养学生的应试能力，激发学生学习化学的兴趣。

本题难度：一般

3、选择题  已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数（）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：NaF和CH3COONa全部电离，Na＋数相等。
F-＋H2OHF＋OH-CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-
HF比CH3COOH电离程度大。
对于NaF溶液，离子总数n1=n（Na＋）＋n1(OH-)＋n1(H＋)＋n(F-)
同理，CH3COONa溶液离子总数n2=n（Na＋）＋n2(OH-)＋n2(H＋)＋n(CH3COO-)
以NaF为例,n(F-)=n(Na＋)-〔n1(OH-)-n1（H＋）〕
其中，n1（OH-）-n1（H＋）=n（HF）
由此可得：n1=n（Na＋）＋n(Na＋)-〔n1（OH-）-n1（H＋）〕＋n1（OH-）＋n1（H＋）
=2n（Na＋）＋2n1（H＋）
同理，n2=2n（Na＋）＋2n2（H＋）
由于两溶液n（Na＋）相等，且CH3COONa水解程度大，n2（H＋）<n1(H＋)。故有：
n1-n2=2n1（H＋）-2n2（H＋）>0。
即NaF溶液的离子总数多。由此也可以得出一个推论：对于弱酸强碱盐或弱碱强酸盐，水解后溶液中组成盐的离子总数减少，水解程度越大，减少得越多。进一步还可以推出：弱酸弱碱盐水解后组成盐的离子总数将会大大减少。
应选A项。

本题难度：简单

4、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（?）
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。
点评：本题主要考查盐类水解的应用，但需要注意的就是如果固体难溶，则其离子在水溶液中一定最少。

本题难度：简单

5、填空题  （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
A．磷
B．硫
C．镁
D．铜