1、计算题  室温时，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少？

参考答案：0.01%

本题解析：pH=9，则c(OH-)=10－5mol·L-1，设溶液体积为1L，水解的X-物质的量为x，由水解方程式知：
X-+H2OHX+OH-
x=n(OH-)=10－5mol
所以发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为：
×100％=0.01％

本题难度：简单

2、选择题  一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–) > c(H+)
B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO)
D．c(NH4+)> 2c(SO)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为??。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为?。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是?（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过?、?、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（?）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：NH4+水解显酸性，但其水解程度是很弱的，所以正确的顺序是c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-)，A不正确。根据碳原子守恒可知c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，B不正确。根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)＋(OH-)，C不正确。D中符合质子守恒，是正确的。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是

参考答案：
B

本题解析：
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键要应用好溶液中的三大守恒——物料守恒、电荷守恒、质子守恒。CH3COO一在水中发生水解生成CH3COOH， c (CH3COO)减小，但分比c(Ba2+)大，水解后溶液呈碱性，C(OH一) >C(H+)，故A正确，由溶液中的电荷守恒，2c(Ba2+) + C(H+)=c(CH3COO一)+ C(OH一)，B错；由水的电离的质子守恒，有C(OH一) = C(H+)+CH3COOH，C正确；由醋酸钡的物料守恒，有2c(Ba2+)= c(CH3COO一)+CH3COOH，D正确；

本题难度：一般