1、选择题  某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(? )
A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

参考答案：A

本题解析：由于HY-的电离程度小于HY-的水解程度，故溶液呈碱性，且H2Y是弱酸，则H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+；HY-水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH－；在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(Y2-)＞c(H+)。

本题难度：一般

2、填空题  (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是?(填编号);其pH为?(填数值)；pH最大的是?(填编号)。
①CH3COOH?②HCN?③HClO ?④H2SO4?⑤HClO4
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：?；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是?,
请写出反应的离子方程式：?。

参考答案：(1)④? 1?②

本题解析：(1)5种溶液中H2SO4、HClO4为强酸，相同浓度时H2SO4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根据“酸越弱越水解”并结合题干信息，相同浓度时NaCN碱性强，则对应的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO32-对应酸为HCO3-,此处易将Na2CO3溶液碱性更强误认为H2CO3酸性最弱。
(2)从题给3个转化可以看出，反应之所以能够发生，是因为生成溶解度更小的物质。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能够转化为黄色沉淀AgI

本题难度：一般

3、选择题  根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

参考答案：A

本题解析：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－) + 2c(CO32－)
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+ c(CO32－)
2c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)

本题难度：简单

4、选择题  已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是
A．c(CN-)＞c(Na+)
B．c(CN-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1
D．c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（? B ）
Ａ.BaCl2溶液，稀盐酸?Ｂ.稀盐酸，BaCl2溶液
Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸?Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：A、C、D中分别难排除银离子、银离子、亚硫酸根等的干扰

本题难度：一般