2、选择题  目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确是
A．它是由两种单质组成的混合物
B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物
D．它是一种高聚物

3、填空题  （9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；? ②Y原子价电子排布msnmpn? ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____??分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有?（填序号）。
A?配位键? B?极性共价键? C 非极性共价键? D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是?。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___?__（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙? b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙? d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______?_（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____?_。

4、选择题  下列叙述正确的是
A．离子化合物中只含有离子键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．只含共价键的物质一定是共价化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

5、选择题  下列说法或表示方法正确的是                                                            
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)